Четыре опыта с перекисью водорода: обесцвечивание

Продолжаем наши "Химические опыты с лекарствами из аптечки". Сегодня у нас на очереди перекись водорода. Моя Катя ею полощет горло при обострении тонзиллита. А еще ее хорошо использовать для промывания ран. Поэтому она должна быть в каждой аптечке!

Перекись водорода (пероксид водорода) - это неорганическое химическое соединение водорода и кислорода, химическая формула H2O2.

Это сильный окислитель и при том хороший восстановитель. Кроме медицины его используют для выведения пятен марганцовки, дезинфицировании поверхностей и аквариумов, для отбеливания тканей и бумаги, а еще перекисью дамы осветляют волосы:)
Но будьте осторожны - при попадании на кожу концентрированного раствора может быть ожог, а при приеме внутрь это и вовсе смертельно!

Но мы настолько концентрированные растворы брать не будем, а воспользуемся аптечным 3% раствором перекиси водорода. Сейчас мы сделаем с ним несколько опытов, которые объединяет одно - при реакциях с нею вещества обесцвечиваются.

 

Начнем ! И проведем вдогонку к вчерашним "Три опыта с марганцовкой" еще один - четвертый с ней же. Но и с перекисью водорода тоже:)

Опыт 16. Марганцовка, исчезающая от перекиси водорода

Понадобится:

• 0,5 стакана воды
• порошок марганцовки (перманганата калия) на кончике ножа
• уксус - 1 ч.л.
• перекись водорода 1 ч.л.
• чистый стакан

Ход эксперимента:

1. Налейте в стакан воду, добавьте в нее порошок марганцовки и тщательно размешайте, чтобы растворились все кристаллики. Получится водный раствор марганцовки розово-малинового цвета. 

2. Отлейте половину раствора марганцовки в чистый стакан. Добавьте в него чайную ложку уксуса - раствор станет только чуть бледнее.

3. Добавьте в стакан перекись водорода. Наблюдайте за исчезновением цвета!

Результат 1: Жидкость в стакане станет бесцветной! А еще начнут выделятся пузырьки газа и стакан немного нагреется.

Объяснение: В кислой среде перекись восстанавливает марганцовку до бесцветного вещества с выделением кислорода и тепла.

Результат 2: Если поменять порядок и налить в марганцовку сначала перекись, а потом уксус, то опыт не получится((( Но получится осадок и изменение цвета.

На этом примере легко объяснять детям, как в химии важна последовательность взаимодействий. Тут перемена мест слагаемых очень даже ощутима!

Есть еще один способ обесцветить перманганат калия - уже не в кислоте, а в основании. Надо просто добавить в раствор марганцовки несколько капель раствора аммиака (нашатырного спирта). Но этот опыт я покажу в опытах с нашатырным спиртом - будет у нас такая отдельная тема. Так что подождите пару дней, доберемся и до них:)

А теперь делаем раствор щелочи - следующие реакции будут происходить с ними. Для этого или берем оставшийся у нас после предыдущих дней опытов раствор "Крота" - гидроксида натрия. Но можно экспериментировать и с более мягкой щелочью - гидрокарбонатом натрия NaHCO3, известной всем как питьевая сода. С ней тоже все получится! Смело берите ее - особенно, если опыт делают маленькие дети, и вы сомневаетесь в их аккуратности.

Так что делаем раствор соды - и поехали!

Опыт 17а. Зеленка, исчезающие от перекиси водорода

Понадобится:

• 3-5 капель зеленки
• 1 ч.л. перекиси водорода 
• 1 ч.л. пищевой соды
• 2 чистых стакана

Ход эксперимента:

1. Сделать раствор соды: 0,5 стакана воды и 1 ч.л. питьевой соды

2. Сделать в другом стакане раствор зеленки: 0,5 стакана воды и 3-5 капель бриллиантового зеленого.

3.  Долить в зеленку перекись водорода - при этом жидкость в стакане так и останется ярко зеленого цвета.

4. Долить к зеленке столовую ложку раствора соды.

Результат: Зеленка начнет бледнеть на глазах! И вскоре станет бесцветной. Если не до конца - то долить еще 1-2 ложки раствора соды.

Объяснение: Зеленый краситель в присутствии перекиси в щелочной среде обесцвечивается. 

И точно то же происходит с синькой (раствором метиленового синего).
Так что если вы при работе с синькой или зеленкой испачкали стол или пальцы - вы теперь знаете, что делать ;)

Опыт 17б. Синька, исчезающие от перекиси водорода

Понадобится:

• 3-5 капель синьки (метиленового синего)
• 1 ч.л. перекиси водорода 
• 1 ч.л. пищевой соды
• 2 чистых стакана

Ход эксперимента:

1. Взять раствор соды, оставшийся с предыдущего раза или сделать его заново: 0,5 стакана воды и 1 ч.л. питьевой соды

2. Сделать в другом стакане раствор синьки: 0,5 стакана воды и 3-5 капель метиленового синего.

3. Долить в синьку перекись водорода - при этом жидкость в стакане так и останется синего цвета.

4. Долить к синьке столовую ложку раствора соды.

Результат: Синька начнет бледнеть на глазах! И вскоре станет бесцветной. Если не до конца - то долить еще 1-2 ложки раствора соды.

Объяснение: Синий краситель в присутствии перекиси в щелочной среде обесцвечивается. 

Кстати, хотите посмотреть опыт, в котором у синьки цвет то появляется, то исчезает? 

Вот тут у меня в блоге есть "Опыт№11. Возобновляемая реакция с синькой и глюкозой".

Опыт 17в. Йод, обесцвечивающийся перекисью водорода

Понадобится:

• 1 ч.л. питьевой соды
• 2-3 капли йода
• 1 ст.л. перекиси водорода 
• два стакана

Ход эксперимента:

1. Взять раствор соды, оставшийся с предыдущего раза или сделать его заново: 0,5 стакана воды и 1 ч.л. питьевой соды

2. Сделать в стакане раствор 0,5 стакана воды и 2-3 капли йода

3. Соединить йод и соду - жидкость станет только мутнее, цвет не изменится

4. Добавить в раствор перекись водорода.

Результат: Йод сразу же начнет терять свой цвет. Если не до конца - добавьте еще  перекиси.

Объяснение:  Происходит реакция восстановления. Йод из раствора превращается в бесцветный иодид, а кислород и углекислота в воздух.

А еще из прошлых опытов, помните? Что йод можно обесцветить простой аскорбинкой (витамином С) ?

А еще с йодом из аптечки можно сделать и другие опыты: "Опыты 4 и 3. Йод" и "Опыт с люголем"

Ссылки на другие наши о опыты с лекарствами  вы найдете в заглавном посте "Химические опыты и эксперименты с лекарствами для детей".

А вот здесь еще: 🎨 Цветные опыты по химии (получаем разноцветные жидкости в результате химических реакций), 🔮"Волшебное зелье" (опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности) и 🔥 Цветной огонь (химические опыты с окрашиванием пламени)